เนื้อหา

• สารบัญ: ความแตกต่างระหว่างอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งและอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ
• แผนภูมิเปรียบเทียบ
• Strong Electrolyte คืออะไร
• อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอคืออะไร?
• ความแตกต่างที่สำคัญ

อิเล็กโทรไลต์ที่รุนแรงกลายเป็นที่รู้จักในฐานะตัวถูกละลายซึ่งมีคุณสมบัติในการรับไอออไนซ์ทั้งหมดหรือบางส่วนด้วยวิธีการแก้ปัญหา ในทางตรงกันข้ามอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอกลายเป็นที่รู้จักในฐานะตัวถูกละลายซึ่งมีคุณสมบัติในการละลายในสารละลายบางส่วนและมักจะมีประมาณ 1-10% ของการผสม

สารบัญ: ความแตกต่างระหว่างอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งและอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ

• แผนภูมิเปรียบเทียบ
• Strong Electrolyte คืออะไร
• อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอคืออะไร?
• ความแตกต่างที่สำคัญ
• คำอธิบายวิดีโอ

แผนภูมิเปรียบเทียบ

พื้นฐานของความแตกต่าง	อิเล็กโทรไลที่แข็งแกร่ง	อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ
คำนิยาม	ตัวถูกละลายที่มีคุณสมบัติในการรับไอออไนซ์ทั้งหมดหรือบางส่วนด้วยวิธีการแก้ปัญหา	ตัวถูกละลายที่มีคุณสมบัติในการละลายในสารละลายบางส่วน
ร้อยละ	มักจะมีประมาณ 100% ของการผสม	มักจะมีประมาณ 1-10% ของการผสม
การแยกตัวออก	กระบวนการแตกตัวเกิดขึ้นเนื่องจากไอออนเป็นตัวนำไฟฟ้าที่ดีในการแก้ปัญหาและช่วยในการประมวลผลที่รวดเร็ว	กระบวนการแตกตัวไม่ได้เกิดขึ้นที่ความเร็วอย่างรวดเร็วเนื่องจากไอออนที่นี่มีการนำไฟฟ้าได้ดีกว่า แต่พวกมันไม่เหมาะสำหรับอิเล็กโทรไลต์อิเล็กโทรไลต์
การนำความร้อน	กระบวนการของการนำความร้อนเพิ่มอัตรา แต่ increse ยังคงอยู่เล็กน้อย	กระบวนการของการควบแน่นจะลดลงในอัตราที่รวดเร็วโดยเฉพาะอย่างยิ่งใกล้กับสภาพไม่สิ้นสุด

Strong Electrolyte คืออะไร

อิเล็กโทรไลต์ที่รุนแรงกลายเป็นที่รู้จักในฐานะตัวถูกละลายซึ่งมีคุณสมบัติในการรับไอออไนซ์ทั้งหมดหรือบางส่วนด้วยวิธีการแก้ปัญหา กระบวนการแยกตัวนี้เกิดขึ้นเพราะไอออนเป็นตัวนำไฟฟ้าที่ดีในการแก้ปัญหาและช่วยในการประมวลผลที่รวดเร็ว การจัดเรียงอย่างเข้มข้นของอิเล็กโทรไลต์ที่เป็นของแข็งนี้มีน้ำหนักไอต่ำกว่าน้ำบริสุทธิ์ที่อุณหภูมิใกล้เคียงกัน กรดที่เป็นของแข็ง, ฐานที่เป็นของแข็งและเกลือไอออนิกของตัวทำละลายที่ไม่ใช่กรดที่อ่อนแอหรือฐานที่อ่อนแอเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่เป็นของแข็ง สารที่มีสารละลายน้ำหรือสถานะของเหลวสลายตัวเป็นอนุภาคโดยการส่งผ่านพลังงานเรียกว่าอิเล็กโทรไลต์ อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งแตกตัวเป็นไอออนในน้ำ มันหมายถึง 100% ของการแบ่งการสังเคราะห์ที่แตกสลายเป็นไพเพอร์และแอนไอออน อาจเป็นได้ว่ามันไม่ได้หมายความว่าสารสังเคราะห์จะสลายตัวไปในน้ำอย่างสิ้นเชิง! ยกตัวอย่างเช่นสปีชีส์สองสามตัวเป็นเพียงตัวทำละลายในน้ำ แต่มีอิเล็กโทรไลต์แข็ง มันหมายถึงไม่สลายตัวโดยเฉพาะอย่างยิ่ง แต่ทุกคนที่ละลายแบ่งเป็นอนุภาค ภาพประกอบเป็นเสียงพื้นฐานสทรอนเทียมไฮดรอกไซด์, Sr (OH) 2 มันมีความละลายในน้ำต่ำอย่างไรก็ตามแยกออกเป็น SR2 + และ OH - อนุภาคทั้งหมด ในขณะที่โซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) หนึ่งถ้วยในน้ำจะมี Na + และ OH - อนุภาคในน้ำ แต่ไม่มี NaOH จริง ๆ ขวดน้ำสตรอนเซียมไฮดรอกไซด์ที่เป็นน้ำจะประกอบด้วย Sr2 + และ OH - อนุภาค, Sr (OH) 2 และน้ำ ตัวอย่างเช่นเมื่อคุณใส่สารกัดกร่อนหรือฐานอ่อนแอในการจัดเรียงพวกเขาก็จะมีการยิง 100% ของการแยกในการจัดเรียง

อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอคืออะไร?

อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอกลายเป็นที่รู้จักในฐานะตัวถูกละลายซึ่งมีลักษณะของการละลายในสารละลายบางส่วนและมักจะมีประมาณ 1-10% ของการผสม กระบวนการแยกตัวไม่ได้เกิดขึ้นที่ความเร็วอย่างรวดเร็วเพราะไอออนที่นี่มีการนำไฟฟ้าได้ดีกว่า แต่พวกมันไม่ได้เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่เหมาะสม อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอจะเป็นอิเล็กโตรไลต์ที่ไม่ได้แยกออกเป็นอนุภาคอย่างสมบูรณ์และส่วนใหญ่จะเป็นอิออนในการจัดเรียง (ประมาณ 1-10%) ลองคิดถึงอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอว่าเป็นสารที่มีความมุ่งมั่นมาก เมื่อถึงจุดที่เพิ่มเข้าไปในคำตอบจะมีการยิง 1-10% ว่ามันจะแยกออกจากกันโดยสิ้นเชิงในอนุภาคหรืออยู่ในสภาพที่ดื้อรั้นและไม่แยกจากกัน เมื่อมันแยกตัวออกเป็นอนุภาคเหล่านั้นที่สามารถเพิ่มเข้าไปในการถ่ายทอดประจุไฟฟ้าในการจัดเรียง เมื่อให้ต้นไม้ตระกูลอิเล็กโตรไลต์มีอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอสองประเภท: กรดและเบสที่อ่อนแอ สารเหล่านี้มีชื่อว่าอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอจะได้รับการปฏิบัติที่คล้ายคลึงกันในการจัดเรียง ตัวอย่างเช่นเมื่อคุณใส่สารกัดกร่อนหรือฐานที่เปราะบางลงในข้อตกลงพวกเขาก็จะมีการยิงแยกกัน 1-10% ในข้อตกลง ความใกล้ชิดในการแยกกันครึ่งทางนี้เป็นสิ่งที่จัดกลุ่มการทำลายล้างหรือฐานในหนึ่งสัปดาห์เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ สำหรับการนำไฟฟ้าเมื่อพลังงานผ่านคำตอบสมมติว่าน้ำอนุภาคจากอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอจะถ่ายทอดประจุนั้นเพื่อกระตุ้นโมเมนตัมไฟฟ้า มันเป็นสิ่งสำคัญที่จะเข้าใจการเชื่อมต่อระหว่างคุณภาพของการนำไฟฟ้าและการบรรจบกันของอนุภาคอิเล็กโทรไลต์ที่ไม่มีพลังงานในการจัดเรียง

ความแตกต่างที่สำคัญ

1. อิเล็กโทรไลต์ที่รุนแรงกลายเป็นที่รู้จักในฐานะตัวถูกละลายซึ่งมีคุณสมบัติในการรับไอออไนซ์ทั้งหมดหรือบางส่วนด้วยวิธีการแก้ปัญหา ในทางตรงกันข้ามอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอกลายเป็นที่รู้จักในฐานะตัวถูกละลายซึ่งมีคุณสมบัติในการละลายในสารละลายบางส่วนและมักจะมีประมาณ 1-10% ของการผสม
2. อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอจะเป็นอิเล็กโตรไลต์ที่ไม่แยกออกเป็นอนุภาคในการจัดเรียงและส่วนใหญ่จะเป็นอิออนในการจัดเรียง (ประมาณ 1-10%) ในทางกลับกันอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งจะเป็นอิเล็กโตรไลต์ที่แยกออกเป็นอนุภาคอย่างสมบูรณ์และแยกตัวเป็นไอออนเป็นส่วนใหญ่ (ประมาณ 100%)
3. สำหรับอิเล็กโทรไลต์ที่แรงกระบวนการแยกตัวเกิดขึ้นเนื่องจากไอออนเป็นตัวนำไฟฟ้าที่ดีในการแก้ปัญหาและช่วยในการประมวลผลที่รวดเร็ว ในทางตรงกันข้ามกระบวนการแยกตัวไม่ได้เกิดขึ้นที่ความเร็วอย่างรวดเร็วเนื่องจากไอออนที่นี่มีการนำไฟฟ้าได้ดีกว่า แต่ก็ไม่เหมาะสำหรับอิเล็กโทรไลต์สำหรับอิเล็กโทรไลต์ที่ไม่เหมาะสม
4. กระบวนการการนำอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งจะเพิ่มอัตราเมื่อการเจือจางเกิดขึ้น แต่การเพิ่มขึ้นยังคงอยู่เล็กน้อย ในอีกทางหนึ่งกระบวนการของเงื่อนไขสำหรับอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอจะเพิ่มขึ้นในอัตราที่รวดเร็วในระหว่างการเจือจางโดยเฉพาะอย่างยิ่งใกล้กับสภาพอนันต์