เนื้อหา

• สารบัญ: ความแตกต่างระหว่างปฏิกิริยาดูดความร้อนและปฏิกิริยาคายความร้อน
• แผนภูมิเปรียบเทียบ
• ปฏิกิริยาความร้อนคืออะไร
• ปฏิกิริยาคายความร้อนคืออะไร?
• ความแตกต่างที่สำคัญ

ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างปฏิกิริยาดูดความร้อนและปฏิกิริยาคายความร้อนคือในความร้อนปฏิกิริยาดูดความร้อนจะถูกดูดซับในขณะที่ปล่อยความร้อนจากปฏิกิริยาคายความร้อน

สารบัญ: ความแตกต่างระหว่างปฏิกิริยาดูดความร้อนและปฏิกิริยาคายความร้อน

• แผนภูมิเปรียบเทียบ
• ปฏิกิริยาความร้อนคืออะไร
• ปฏิกิริยาคายความร้อนคืออะไร?
• ความแตกต่างที่สำคัญ

แผนภูมิเปรียบเทียบ

ปฏิกิริยาความร้อนคืออะไร

ปฏิกิริยาดูดความร้อนคือปฏิกิริยาทางเคมีที่ระบบดูดซับพลังงานจากสิ่งแวดล้อมโดยส่วนใหญ่อยู่ในรูปของความร้อน แนวคิดนี้ถูกนำไปใช้ในวิทยาศาสตร์กายภาพเช่นปฏิกิริยาเคมีที่ได้ยินถูกแปลงเป็นพลังงานพันธะเคมีโดยวิธีการทดลอง ตัวอย่างทั่วไปของปฏิกิริยาดูดความร้อนคือการปรุงไข่การสังเคราะห์ด้วยแสงและการระเหย กระบวนการปฏิกิริยานี้อธิบายการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีของปฏิกิริยาเท่านั้น การวิเคราะห์พลังงานโดยรวมของปฏิกิริยาใด ๆ คือพลังงานอิสระของกิ๊บส์ซึ่งรวมถึงอุณหภูมิและเอนโทรปีนอกเหนือจากเอนทาลปี ประเด็นที่ต้องพูดถึงคือปฏิกิริยาดูดความร้อนปล่อยพลังงานออกมาในรูปของความร้อนเท่านั้น นอกจากนี้ผลิตภัณฑ์มีพลังงานมากกว่าเมื่อเทียบกับสารตั้งต้น ผลลัพธ์สุดท้ายของปฏิกิริยาดูดความร้อนคือการเพิ่มพลังงานศักย์เคมี ปฏิกิริยาดูดความร้อนจะต้องการพลังงานจำนวนมากเพื่อทำลายพันธะที่มีอยู่ในสารตั้งต้นเพื่อต้องการให้เกิดพันธะใหม่ในผลิตภัณฑ์ สรุปในกระบวนการปฏิกิริยาดูดความร้อนพลังงานที่น้อยลงจะถูกเพิ่มลงในสภาพแวดล้อมเมื่อเทียบกับปริมาณของพลังงานที่ดูดซับเพื่อเริ่มต้นและรักษาปฏิกิริยา

ปฏิกิริยาคายความร้อนคืออะไร?

ปฏิกิริยาคายความร้อนเป็นปฏิกิริยาทางเคมีที่ปล่อยพลังงานในรูปของความร้อนแสงเสียงหรือแม้กระทั่งกระแสไฟฟ้า มันสามารถแสดงเป็นปฏิกิริยาที่สารตั้งต้นส่งผลให้เกิดผลิตภัณฑ์และพลังงาน โดยรวมแล้วจะเพิ่มพลังงานให้กับสภาพแวดล้อม ยิ่งไปกว่านั้นมันเป็นพลังงานที่จำเป็นในการเริ่มกระบวนการทำปฏิกิริยาและจะน้อยกว่าพลังงานที่ปล่อยออกมาเสมอ เป็นการยากที่จะวัดปริมาณพลังงานที่ปล่อยออกมาในระหว่างกระบวนการทางเคมี อย่างไรก็ตามการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีของปฏิกิริยาเคมีนั้นง่ายต่อการทำงานและมันก็เท่ากับการเปลี่ยนแปลงพลังงานภายในของระบบและปริมาณงานที่ต้องใช้ในการเปลี่ยนปริมาตรของระบบจากความดันบรรยากาศคงที่ แนวคิดของกระบวนการปฏิกิริยาคายความร้อนถูกนำไปใช้ในวิทยาศาสตร์กายภาพกับปฏิกิริยาเคมีที่พลังงานของพันธะเคมีถูกแปลงเป็นพลังงานความร้อน มันอธิบายระบบเคมีสองชนิดหรือปฏิกิริยาที่พบในธรรมชาติ โดยสรุปในกระบวนการโดยรวมจะมีการเพิ่มพลังงานเข้าสู่สภาพแวดล้อมมากขึ้นเมื่อเทียบกับปริมาณพลังงานที่ถูกดูดซับเพื่อเริ่มต้นและคงไว้ซึ่งปฏิกิริยา

ความแตกต่างที่สำคัญ

1. ปฏิกิริยาดูดความร้อนดูดซับความร้อนในขณะที่ปฏิกิริยาคายความร้อนให้ความร้อนออกมา
2. ในกรณีของปฏิกิริยาดูดความร้อนปริมาณพลังงานของสารตั้งต้นจะน้อยกว่าผลิตภัณฑ์เสมอในขณะที่เกิดปฏิกิริยาย้อนกลับในกรณีของปฏิกิริยาคายความร้อน
3. การเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีสำหรับปฏิกิริยาความร้อนนั้นเป็นบวกเสมอในขณะที่มันมีแนวโน้มที่จะเป็นลบในกรณีของ AH ในการเปลี่ยนแปลงของเอนทาลปีในปฏิกิริยาคายความร้อน
4. ในปฏิกิริยาดูดความร้อนพลังงานในเชิงบวกขนาดเล็กในขณะที่ปฏิกิริยาคายความร้อนพลังงานอิสระเชิงลบขนาดใหญ่
5. ปฏิกิริยา endergonic ทั้งหมดเป็นแบบคายความร้อนในขณะที่ปฏิกิริยาแบบ exergonic ทั้งหมดเป็นแบบคายความร้อน
6. ตัวอย่างทั่วไปของปฏิกิริยาความร้อนคือการปรุงไข่การสังเคราะห์ด้วยแสงและการระเหย ตัวอย่างทั่วไปของปฏิกิริยาคายความร้อนคือเตาผิงการหายใจและการเผาไหม้
7. Endothermic ส่งผลให้พลังงานศักย์เคมีเพิ่มขึ้นในขณะที่ปฏิกิริยาคายความร้อนส่งผลให้พลังงานศักย์เคมีลดลง
8. ปฏิกิริยาคายความร้อนนั้นร้อนแรงกว่าสภาพแวดล้อมในขณะที่ปฏิกิริยาคายความร้อนนั้นเย็นกว่าสภาพแวดล้อม
9. ในปฏิกิริยาดูดความร้อนพลังงานมีอยู่เสมอในรูปของความร้อนในขณะที่ในกรณีของปฏิกิริยาคายความร้อน พลังงานมีอยู่เสมอในรูปแบบของความร้อนไฟฟ้าเสียงหรือแสง
10. ในกระบวนการปฏิกิริยาดูดความร้อนจะมีการเพิ่มพลังงานให้กับสภาพแวดล้อมน้อยลงเมื่อเทียบกับปริมาณของพลังงานที่ดูดซับเพื่อเริ่มต้นและรักษาปฏิกิริยา ในกระบวนการปฏิกิริยาคายความร้อนพลังงานจะถูกเพิ่มเข้าไปในสภาพแวดล้อมมากกว่าเมื่อเปรียบเทียบกับปริมาณพลังงานที่ถูกดูดซับเพื่อเริ่มต้นและรักษาปฏิกิริยา